পদার্থের অবস্থা ও গঠন

মৌলিক পদার্থ: যে সব পদার্থকে ক্ষুদ্র ক্ষুদ্র অংশে বিভক্ত করলে ওই পদার্থ ছাড়া অন্য কোন পদার্থ পাওয়া যায় না, তাদেরকে মৌল বা মৌলিক পদার্থ বলা হয়। মোট আবিষ্কৃত মৌল ১১৮টি, যার মধ্যে ৯৮টি প্রকৃতিতে পাওয়া যায়।

• প্রকৃতিতে সবচেয়ে হালকা গ্যাস – হাইড্রোজেন।
• প্রকৃতিতে সবচেয়ে ভারী তরল পদার্থ – পারদ।
• লোহা চুম্বকে পরিণত হলে – ভৌত পরিবর্তন।
• মোমবাতির দহন- রাসায়নিক পরিবর্তন।
• পানি ও বায়ু – একটি মিশ্র বা যৌগিক পদার্থ।
• বেনজয়িক অ্যাসিড – উদ্বায়ী পদার্থ।
• পারমাণবিক ভর এর প্রবর্তক – জন ডাল্টন।
• নিউট্রন নেই এমন মৌল – হাইড্রোজেন।
• অ্যাভোগ্যাড্রো সংখ্যা - $6.023 \times 10^{23}$।
• প্রকৃতিতে সবচেয়ে শক্ত পদার্থ – হীরা।
• লোহায় মরিচা পড়া – রাসায়নিক পরিবর্তন।
• উদ্বায়ী পদার্থ- আয়োডিন, কপূর, নিশাদল।
• পারমাণবিক সংখ্যার আবিষ্কার করেন - মোসলে।
• পরমাণুর ভর – নিউট্রন ও প্রোটনের ভরের সমান।
• পানিতে হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনের অনুপাত – ২ : ১।
• নিউক্লিয়াসের বিভাজন- ফিশন বিক্রিয়া।
• ইউরেনিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা- ৯২।
• বায়ুমণ্ডলে প্রাপ্ত সবচেয়ে বেশি নিষ্ক্রিয় গ্যাস – Ar।

পরমাণু ও পরমাণুর গঠন

• পরমাণুর কেন্দ্রে নিউক্লিয়াস থাকে।
• নিউক্লিয়াসে থাকে নিউট্রন ও প্রোটন; বাইরে থাকে ইলেকট্রন।
• ইলেকট্রন হচ্ছে পদার্থের অতি ক্ষুদ্র কণা।
• ইলেকট্রনের আধান — ঋণাত্মক, প্রোটনের আধান — ধনাত্মক।
• পরমাণু থেকে ইলেকট্রন নির্গত হয় ঘর্ষণ, তাপ, রাসায়নিক কারণে।
• পারমাণবিক সংখ্যা নিউক্লিয়াসে অবস্থিত প্রোটনের সংখ্যা।
• পরমাণুতে স্থায়ী মূল কণিকার সংখ্যা ৩টি: ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রন।
• ইলেকট্রনের চার্জের পরিমাণ- $1.609 \times 10^{-19}$ কুলম্ব।
• নিউট্রন হলো আধান নিরপেক্ষ।

অতি গুরুত্বপূর্ণ কিছু মৌল